الحسابات المتعلقة بالغازات

قانون الحسابات المتعلقة بالغازات :

قانون الغاز المثالي

قانون الغاز المثالي :

مبدأ أفوجادرو :  على أن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسة من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة والضغط . ويبين حجوما متساوية من ثاني أكسيد الكربون والهيليوم والأكسجين . 

الحجم وعدد المولات : درست سابقا أن المول الواحد من اي مادة يحتوي على 6.02x10"23 من الجيسمات . الحجم المولاري لغاز هو الحجم الذي يشغله 1mol منه عند درجة حرارة 0.0 C , وضغط جوي latm . 

إن حاصل ضرب الضغط في الحجم كمية معينة من الغاز عند درجة الحرارة ثابتة يساوي مقدارًا ثابتاً.

قانون : PV = nRT

P : الضغط
V : الحجم
n : عدد المولات
R : ثابت الغاز المثالي
T : درجة الحرارة بوحدات كلفن

قوانين الغازات

قانون بويل :

علي ان حجم كمية محدودة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته . 

قانون بويل :

                               p1 v1 =p2 v2          

حاصل ضرب ضغط كمية محددة من الغاز في حجمها عند ثبوت درجة حرارتها يساوي كمية ثابته .  

باصفر المطلق : 

ويعرف الصفر على تدريج كلفن .

استخدام قانون شارل : ينص قانون شارل على ان حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط ,ويمكن التعبير عن قانون شارل بالعلاقة الرياضية الآتية : 

فيديو قانون شارل :

قانون جاي لوساك : علي ان الضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطرلة له عند ثبوت الحجم . ويمكن التعبير عنه رياضيا كما يأتي :

قانون شارل :

القانون العام للغازات : وهو يحدد العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة والحجم لكمية محددة من الغاز . ويوجد بين المتغيرات الثلاثة نفس العلاقة الموجودة في القوانين الأخرى . فالضغط يتناسب عكسيا مع الحجم , وطرديا مع درجة الحرارة . ويمكن التعبير عن قانون العام للغازات رياضيا على النحو الآتي :